Sujet résolu
Bonjour
Connaissez vous le calcul pour dosé le chlore en fonction d'un volume distribué par une pompe ?
Exemple: Pour une pompe de débit 5 m3/h combien dois je prévoir de mg de chlore au litre ( en tenant compte d'une eau sans particularité quelconque ). Ma mesure de chlore libre ( dpd 1) doit etre de 0.2 mg/l
Top réponse:
A priori vous utilisez une pompe doseuse piloté par compteur à impulsion avec une impulsion tous les 10 litres.
L'eau de Javel à 50% est me semble t'il à une concentration de 150 g/l
Pour 5 m3/h à 0.2 ppm vous avez besoin de 1 g/h en moyenne soit 6.6 ml/h
Pour 5 m3/h vous obtenez 500 impulsion soit 0.013 ml/imp.
Cela me semble correspondre au plus petite pompe doseuse du marché.
Je vous recommande une MEMDOS SMART mais aussi une diminution de vos impulsion pour une valeur de dose plus élevée mais ce sera injecté par le moteur pas à pas de façon homogène.
0,2 mg/l cela fait 0,2 g/m3 soit pour 5 m3/h = 1g/h de chlore. C'est le débit à régler sur le chloromètre.
Sauf que toute eau à une demande en chlore qu'il faudra satisfaire. Il faut donc doser 2 g/h de chlore puis ajuster à la hausse ou à la baisse pour retrouver les 0,2 mg/l désirés.
Merci je pense mal m’être exprimer.
Je dispose d un chlore 50% et dose a intervalle régulier tout les 10 litres avec une pompe doseuse. Je souhaite donc chloré a 0.2 mg/l sur ma pompe d’adduction a 5m3/h
merci
Bonjour,
il faudrait préciser :
- la nature du désinfectant (chlore gazeux, eau de javel....)
- débit de la pompe doseuse (semble exclure le chlore gazeux)
Bonjour @sebbbes ,
Le site de l'ENGEES explique très bien ce qu'est le "break point" :
"La méthode utilisée pour éliminer les chloramines est la chloration dite au Break Point.
Le schéma réactionnel est le suivant :
NH3 + HOCl <-- --> NH2Cl + H2O
ammoniaque + acide hypochloreux <-- --> monochloramine + eau
Le chlore permet d'éliminer l'ammoniaque et les matières organiques en excès dans l'eau destinée à la production d'eau potable.
Au cours de ces réactions, on a formation de chlore combiné comprenant les organohalogénés et les chloramines:
- Les chloramines sont des composés organiques azotés possédant un groupe -NCl qui après hydrolyse libèrent l'acide hypochloreux selon :
NH2Cl + HOCl <-- --> NHCl2 + H2O
monochloramine + acide hypochloreux <-- --> dichloramine + eau
ensuite :
NHCl2 + HOCl <-- --> NCl3 + H2O
dichloramine + acide hypochloreux <-- --> trichloramine + eau
et ainsi de suite.
En final on obtient : du NO3¯ (nitrate qui reste dan l’eau), du N2 (azote) et du NCl3 (trichlorure d'azote), ces deux derniers éléments sont volatiles et se concentrent dans l’air ambiant.
Ainsi la présence de chloramines dans l'eau potable est liée à une insuffisance de la chloration lors de la fabrication d'eau potable."
En espérant avoir aidé
Bonne journée !
